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SOLUCIONES QUIMICAS

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SOLUCIONES QUIMICAS

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
  • PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
  • SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

        Factores que afectan la solubilidad:

Los factores que afectan la solubilidad son:

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución

c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

  • MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:


a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.




 


b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 



 

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.



Xsto + Xste = 1
 

e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.



EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNOes: 170 g = masa de 1 mol AgNO3

y que

100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20  

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1M  hay 1 mol de  AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M

f) Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3

y que

100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20  

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma

g) Normalidad (N):  Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
 

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1N?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3

y que

100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20  

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1N  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:



El peso equivalente de un compuesto se calcula dividiendo el peso molecular del compuesto por su carga total positiva o negativa.
 

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Comentarios SOLUCIONES QUIMICAS

 esta pagina es una porqueria
ricardo ricardo 10/03/2009 a las 21:29
esto esta del navooooooooooooooooooo
a a 16/03/2009 a las 04:29
me parese que este es un tema muy importante para la quimica ees como lo que lo complementa es super ;-)
caolina caolina 17/03/2009 a las 23:41
Me tire la tesis de grado por esta informacion tan imcompleta :-P
Dr Metallica Dr Metallica 18/03/2009 a las 23:25
esta pagina dede tomar un corrector y borrarse...jiji....es una davague
love love 23/03/2009 a las 23:02
pinches pendejos, quieren en sus manos lo que buscan.
El Autor de esta pagina yo lo felicito por que expresa un contenido bueno
Arkantos Arkantos 25/03/2009 a las 21:26
al imbesil que se tiró la tesis..quién lo manda a no investigar más...mediocre........... el autor de la página muestra contenido de las cosas específicas y claras para hacer complemento de otros conocimeientos,como para realizar un trabajo bian formado.si usted quería hacer una "tesis",como si fuera el trabajo final de quinto de primaria estaba como perdido......éxitos
qímica qímica 12/04/2009 a las 05:48
Cita:
"y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación"
jajajaja XD
Viktor Viktor 26/04/2009 a las 01:14
:-P haha iO creo qe esta bn y viktoor grax por pasarme elll linkk juju bezoz
deniisee deniisee 27/04/2009 a las 04:07
chupenlooooooo!!!
mioso jimenez mioso jimenez 21/10/2009 a las 19:15
SOI UN PUTO GAY K SOLO KIERE CACHAR.-...AGERBNEME SI KIEREN xbkx_15@hotmail.com  DOI SEXO ORAL ANAL....
skate skate 10/12/2009 a las 23:32
felicito al autor de esta pagina.... soy ingeniero quimico leii todo con mucha atencion y presicion y me parecio super buena toda la informacion que se encuentra aqui... acta para un estudiante universitario de la carrera!!!!!! y para todos esos mediocres es mejor que dejen de estudiar y se pongan hacer algo productivo... ya que para esto no sirven sino puro para joder mentes, desgraduados de mentes inmaduras.... :-P
leonardoo leonardoo 02/02/2010 a las 05:38
ha y para todas esas chicas lindas y maduras bien centradas y consientes de donde estan paradas.... este es mi msn elleopran@hotmail.com... yo de 25 años blanco ojos claros pelo liso castaño oscuro ojos grises de buen fisico y buen cuerpo... ha y tengo wed cam!!! ;-)
leonardoo leonardoo 02/02/2010 a las 05:43
buenas noches señores. gracias por tan bonito trabajo. me fue muy util ya que mi hijo estudia. primer año de bachillerato, INSA,  Santa Ana. el Salvador
edwinrafael edwinrafael 25/03/2010 a las 01:50
En si esta explikdo,lo q pasa esq no esta lo q uno necesita para los trabajos, puede ser q para los q talvez ya manejan este tema mas avanzado lo entiendan mejor, en cambio para los que no se nos va a dificultar mas y no vamos a poder entender lo q necesitamos unvestigar, ok, asi q expliquesen mejor sip porfa, por el bn d todos...............♥♥ bye
En si esta explikdo,lo q pasa esq no esta lo q uno necesita para los trabajos, puede ser q para los q talvez ya manejan este tema mas avanzado lo entiendan mejor, en cambio para los que no se nos va a dificultar mas y no vamos a poder entender lo q necesitamos unvestigar, ok, asi q expliquesen mejor sip porfa, por el bn d todos...............♥♥ bye
Gracias me sirvio de mucho para comprender lo que estoy estudiando en la U. Me quedaron claros los terminos...
Viviana Calambas Viviana Calambas 09/09/2010 a las 06:17
jejejeejej se ve ke hay  muchoooosss ignorantes en la vidaaaa.... jejejejej
si no les gustó la info... osea jodanse jajajaajajaajaj.... pikoosss ;-)
nakajusa nakajusa 15/09/2010 a las 23:04
payasos todo
juan juan 03/11/2010 a las 16:45
la quimida es un problema y ustedes un ridiculos ja jajajaja
Anónimo Anónimo 03/11/2010 a las 16:53
bÖla de iignÖranthes , sii nÖ les gustha haii liibrÖs para iinvestigar, nÖ esperen que en la primera pagiina les salga tÖda la iinfÖrmaciiÖn!!

a madurar pÖr favÖr!!!
kory lee... kory lee... 19/11/2010 a las 00:08
manga  de inutiles petes consiganse una vida socila manda de pajeros
tu viejaaaaaa tu viejaaaaaa 29/11/2010 a las 23:21
me gusto mucho la informacion  es muy  completa muchas gracias.......y a todos los k  comentan mal .. por favor maduren no esten  sabotiando el trabajo de los demas....
katherin katherin 23/01/2011 a las 04:56
no sean peresosos no sabn ni k estan buskndo d otra forma c dieran cuenta k la inf k nos proporcionan es importante con un poquito de incoherencias pero bueno
yo yo 08/03/2011 a las 18:47
que pedo con esto ni sirve ! jajajaja
mejOr tOdOs a la cama sexy.............
mejOr busqn blogs de sexo eso si importa! no estas mamadas! jajajaçmamadas de las otras! jejeje
adioz mediocres!
sexy chic sexy chic 11/03/2011 a las 00:27
No salen los componentes de una solucion quimica :S 
los necesito; si alguien me puede ayudar ;)
Luis Bustamante Luis Bustamante 22/03/2011 a las 17:10
hola ami si me sirvio lo que estaba buscando miiiilll graciaaas
jacqueline villegas jacqueline villegas 03/04/2011 a las 22:48
ESTA PAGINA ESTA EXELENTE ME AYUDO MUXO
LA FLAKA LA FLAKA 08/04/2011 a las 20:29
En realidad creo que son unos estafadores porque esta información es de otra página y además no tiene bibliografía, es decir, estan violando los derechos de autor... que tristeza su falta de imaginación... :(
lorena lorena 10/05/2011 a las 22:48
putos
Anónimo Anónimo 20/05/2011 a las 22:11

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